ibrain.kz
RUKZ
|Следующая: Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
Химия · 7 класс1 четвертьТема 1Лабораторная работаГОСО РК 2026Базовый

Введение в химию. Правила техники безопасности и лабораторная посуда

Введение в химию. Правила техники безопасности и лабораторная посуда

Время изучения~75 минтеория + практика
Разделы темы5 разд.пошаговый разбор
Тест темы3 вопр.с мгновенным ответом
СОР / СОЧ1 четвертьдескрипторы ГОСО
Раздел 1 из 5
1

Что изучает химия? Вещества и их превращения

Химия — наука о веществах, их строении, свойствах и взаимных превращениях, сопровождающихся изменением состава. В окружающем мире нас окружают физические тела, состоящие из веществ. Одно и то же тело (например, стакан) может состоять из разных веществ (стекло, пластик, фарфор, металл), а одно вещество (вода) может образовывать разные тела (снежинка, айсберг, капля росы).

Каждое вещество обладает уникальным набором физических и химических свойств: агрегатным состоянием при н.у., цветом, запахом, плотностью, температурами плавления и кипения, электро- и теплопроводностью.

Чертеж: Лабораторное оборудование, зоны пламени и нагревание пробирки

Анимированная модель
1. Окислительная зона (~1500 °C)2. Светящаяся зона (~500 °C)3. Темная зона (~300 °C)Пробирка в лапке штативаПриемник газаГорелка / Спиртовка
Лабораторный штатив с лапкой, пламя спиртовки с 3 температурными зонами (300 °C, 500 °C, 1500 °C), прибор для сбора газа.
Предмет науки

Вещество

Вид материи с определенным химическим составом и комплексом физико-химических свойств.
Форма проявления

Физическое тело

Материальный объект, имеющий четкую форму, объем и границу раздела в пространстве.

Золотое правило химика

Никогда не пробовать вещества на вкус и не трогать их руками. Запах исследуют легким движением ладони от горлышка сосуда к носу.

Шаг 1
Определение агрегатного состояния
Фиксация состояния при температуре 20 °C и давлении 101.3 кПа (твердое, жидкое, газообразное).
Шаг 2
Органолептический анализ
Определение цвета, прозрачности, металлического блеска и осторожное определение запаха.
Шаг 3
Измерение физических констант
Определение плотности гидростатическим взвешиванием, температур фазовых переходов.
Плотность вещества
ρ=mV\rho = \frac{m}{V}
где m — масса образца (г или кг), V — объем (см³ или м³), ρ — плотность вещества.
Раздел 2 из 5
2

Лабораторная посуда и нагревательные приборы

В химической лаборатории используется специальная посуда: пробирки, мерные цилиндры, химические стаканы, конические колбы Эрленмейера, круглодонные колбы, пипетки, бюретки и фарфоровые чашки для выпаривания.

Для нагревания применяют спиртовки, газовые горелки Бунзена и электроплитки. Пламя горелки имеет 3 зоны: нижняя темная (зона испарения, t ≈ 300 °C), средняя светящаяся (зона неполного сгорания, t ≈ 500 °C) и верхняя бесцветная (зона полного окисления, t ≈ 1500 °C — самая горячая зона). Нагревание пробирки всегда ведут в верхней окислительной зоне пламени.

Посуда общего назначения

Пробирки и стаканы

Используются для проведения аналитических реакций в растворах и нагревания.
Мерная посуда

Бюретки и пипетки

Служат для высокоточного дозирования объемов жидкостей с точностью до 0.05 мл.

Техника нагревания в пробирке

Перед нагреванием пробирку прогревают по всей длине. Горлышко пробирки направляют в сторону от себя и соседей по парте.

Шаг 1
Закрепление в держателе
Закрепить пробирку в зажиме на расстоянии 1/3 от горлышка.
Шаг 2
Прогрев сосуда
2-3 раза плавно провести пробирку через все пламя спиртовки.
Шаг 3
Нагревание в верхней зоне
Удерживать дно пробирки в верхней, наиболее горячей части факела пламени.
Объем жидкости в цилиндре
V=mρV = \frac{m}{\rho}
Отсчет уровня жидкости в прозрачных растворах производят по нижнему мениску.
Раздел 3 из 5
3

Маркировка химических реактивов и первая помощь

Все склянки с реактивами снабжены этикетками с международными пиктограммами опасности СГС (GHS): едкое (коррозионное), токсичное, легковоспламеняющееся, окислитель, взрывоопасное и раздражающее.

При попадании кислоты на кожу место поражения немедленно промывают обильной струей проточной воды в течение 5-10 минут, затем нейтрализуют 2%-м раствором гидрокарбоната натрия (питьевой соды NaHCO₃). При попадании щелочи — промывают водой и обрабатывают 1-2%-м раствором уксусной или борной кислоты.

Кислотный ожог

Нейтрализация содой

Промывание водой, затем 2%-м раствором NaHCO₃ до прекращения жжения.
Щелочной ожог

Нейтрализация кислотой

Промывание водой, затем 1-2%-м раствором борной или уксусной кислоты.

Правило разбавления кислот

При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда льют КИСЛОТУ В ВОДУ тонкой струйкой при перемешивании, но никогда не воду в кислоту!

Шаг 1
Обильное промывание
Немедленно смыть реактив большим количеством холодной воды под краном.
Шаг 2
Химическая нейтрализация
Применить слабый раствор соды (от кислоты) или борной кислоты (от щелочи).
Шаг 3
Наложение повязки
При необходимости наложить стерильную марлевую салфетку и обратиться к врачу.
Реакция нейтрализации содой
HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO2↑HCl + NaHCO_3 \rightarrow NaCl + H_{2O} + CO_2\uparrow
Питьевая сода мягко связывает избыток кислоты без выделения агрессивных щелочей.
Раздел 4 из 5
4

Пошаговый алгоритм безопасного проведения лабораторных опытов

Стандартная процедура химического эксперимента в школьной лаборатории:

Шаг 1
Организация рабочего пространства и проверка реактивов
Надеть защитный халат и очки. Проверить целостность посуды и наличие этикеток СГС на склянках.
Шаг 2
Точное дозирование веществ
Отмеривать жидкие реактивы мерным цилиндром по нижнему мениску, сухие соли брать шпателем (не более 1-2 ложечек).
Шаг 3
Нагревание в верхней зоне пламени
Предварительно прогреть всю пробирку, направляя горлышко в безопасную сторону, затем нагревать в верхней окислительной зоне (1500 °C).
Шаг 4
Утилизация отходов и промывка посуды
Остатки реактивов слить в специальную банку для слива (не в раковину!), промыть посуду дистиллированной водой.
Раздел 5 из 5
5

Ловушки ЕНТ: Правила безопасности и первая помощь при химических ожогах

Типичные вопросы ЕНТ на технику безопасности:

1. Правило разбавления концентрированных кислот:

Всегда приливают КИСЛОТУ В ВОДУ! При приливании воды к кислоте происходит мгновенный локальный перегрев, вода вскипает и происходит опасный выброс брызг едкой кислоты.

2. Ожоги кислотами и щелочами:

• При ожоге кислотой: сначала обильное промывание водой (10 мин), затем нейтрализация 2%-м раствором питьевой соды NaHCO₃;

• При ожоге щелочью: промывание водой, затем обработка 1-2%-м раствором слабой кислоты (борной H₃BO₃ или уксусной CH₃COOH).

Никогда не используют концентрированные растворы для нейтрализации на коже!

Золотое правило химика на ЕНТ

Сначала вода — затем кислота, иначе случится большая беда! При нейтрализации кислоты на коже используют соду, при щелочи — слабый раствор борной кислоты.

Ваш прогресс по теме25%
Оглавление урока
Шпаргалка формул7 класс
Массовая доля элемента в веществе:
w(X)=(n⋅Ar(X)/Mr)⋅100%w(X) = (n \cdot Ar(X) / Mr) \cdot 100\%[%]
Относительная молекулярная масса:
Mr(AxBy)=x⋅Ar(A)+y⋅Ar(B)Mr(A_x B_y) = x \cdot Ar(A) + y \cdot Ar(B)[а.е.м.]
Объемная доля газа в смеси:
ϕ(X)=(V(X)/Vсмеси)⋅100%\phi(X) = (V(X) / V_{смеси}) \cdot 100\%[%]
Массовая доля компонента в смеси:
w(X)=(m(X)/mсмеси)⋅100%w(X) = (m(X) / m_{смеси}) \cdot 100\%[%]
Следующая тема

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

Перейти к теме →